问：我如果要写论文有关催化剂的题目，我可以怎么写啊，从什么方向下手，急O(∩_∩)O谢谢，新手提问多多支持啊
- 答：你这个问题太泛泛了。
催化剂可以有理论研究分子结构，什么样的催化剂催化效果好。
也可以是研究一种催化剂物质是怎么合成，或是怎么用实验的方法，工业生产的方法制造出来。
或是研究一种特定的催化剂在某个应用中的催化效果，这种应该比较多，也比较常见。
或是研究一种催化剂怎样改进，怎样更耐用，怎样更有圆枝核效率。
具体到写一个论文，可以先查查这方面的文献，了解这个研究的橘掘研究状况，写个综述或是开题报告。
再下搭念来就是设计实验，或是确定理论研究的逻辑。实验做完后就是，把收集到的数据进行分析，看是不是预期的效果，不是的话写明原因。
最后就是写出结论。
具体的你可以到网上随便搜一篇化学催化剂这方面的论文，看一看格式。 - 答：看文章 情感 笑话 恐怖 新闻资讯 搜 惜缘文章系统 挺不错了
问：关于催化剂的作用 急急
- 答：催化剂是只能改变反应速度。
常温常压下亩森纤配，过氧化氢本身能分解出氧气，但速度非常慢
加热过氧化氢一迅竖亩段时间后才能分解出氧气
选4 - 答：一：催化剂从表面看来本身不参与化学反应，实际有些参与了反应，而最终产物中又有它生成，使得它在整个反应过程中质量不变。有些反应可能速率相当慢，可将其视为不反应，而加催化剂后能够加快其速率，使反应发生。另外，催化剂还有正负之分，即既有加快其发生的也有抑制反应发生的闹唤团。
二：过氧化氢本身不稳定，通常情况下就能分解，当然速率要慢些
三：知道它常温就能分解，当然就能知道它一加热就会迅速分解。
后一问题选1. 根据质量守恒定律，等量的过氧化氢完全分解产链凯生的氧气质量相等，不受条件影响。但催化剂液橘能使其速率加快。 - 答：1.是的，裂毁催化剂只改变反应速率，不绝袜可以使本身不起反并源激应的物质反应
2.可以
3.一加热就产生，其实不加热也可以产生。 - 答：1.催化剂是一种物质，它能够加速反应的速率而不改变该反应的标准Gibbs自由焓变化。这种作用称为催化作用。
使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。
2.能，但十分缓慢
3.加热也可以加快反应速率，一加热就有氧气！
应该选 1 ！！！！ 质量相等的过氧化氢溶液a,b产生的氧气肯定是相等的！质量守恒嘛！
原则上说，是加催化剂比较快。但催化剂加中孙运到一定浓度时其催化速度就会保持在一定的水平，浓度过大的话不仅增加实验成本，还会影响过氧化氢的纯度。
而加热凯圆则对实验原料跟产物影响不大，在温度上的选择空间也比较大，从十度到上千度任选（只要设备支持得了）。
至于加快分解几倍就得具体问题具体分析了……
如果确定选3的话，那么题目的意思就是催化剂能立刻加快反应速率。而加热得需要一段时间才能产生氧气！！！！！！
最近又学了一下催化剂，催化剂是改变了反应的历程，正催化剂降低了反应活化能！！！ 负催化剂升高了反应卖梁活化能！！！
而加热只是加快了反应分子中的碰撞速率！！！
希望对你有帮助哦~！ - 答：1.催化剂是改变反应段晌速度
2.是的，但十分缓慢
3.加热也可以明燃辩激缺加快反应速率，是一加热就有氧气释放的
祝你学习进步！ - 答：催化剂州败是只能改变反应速.
常温常压下，过氧化氢本身能分解出氧册余颤毁慧气,速度非常慢
等一段时间 - 答：问题一:催化剂是只能改变反应速度,这只是外界条件对化学反应速率的影响。
物质会不会发生化学反应这是由物质自稿者身的性质决定的，这是内因。
问题二：常温常压下，过氧化氢本身当然能分解出氧气，这是他自身的性质决定的
问题三：我们知道加热过氧化氢时能分解出氧气，加热是升高温度，使化学反应速率加快，通常情况下要等一会才会有气泡生成，不过时间很短。历盯
质量相等的两分过氧化氢溶液a,b，不管是加催化剂还是加热，产生的氧气质量相同；加入催化剂可以显著的加快化学反应速率，那么a中很快就有气泡生成，b中加热要看温度的具体变化，通常键烂薯情况下温度每升高10度，化学反应速率加快2-4倍。
要是答案一定要是3的话，他的用意就是强调催化剂能显著提高 化学反应速率； - 答：催亩兄物化剂只起改变化学反应速率的作用。
常温常压下过氧化氢有氧迅液气放出，只是量较少。
一加热就有氧气生成，只是尘茄多少而已。 - 答：一：催化剂是要参与反应的，只是枯裤反应前瞎败蠢后质量不变，中学阶段可以理解为不磨陪参与反应
二：能
三：基本是一加热就有氧气
问：催化剂的催化原理是什么？
- 答：催化的本质就是：在不同的催化剂上化学反应的速率不同。催化剂可以促进反应进行，也可以抑制反应进行。催化剂的三大性质：（1）催化活性（2）特定反应选择性（3）本身稳定性。如果你想讨论任何一个催化剂，这三大性质都是跑不掉的。全部讨论清楚了才算一个比较系统的工作。电子可以作为“反应物”，但这是电荷转移反应的内容了。具体理论可以看Marcus Theory。Oh, By the way，很多催化剂在经过几次“催化”之后就变得面目全非了（我们现在课题组正在研究这样的一种材料，希望搞清楚里面究竟发生了什么事情）。所以催化剂并不是“压根不变”的。而且如果反应中有一些毒化物种（例如CO等），那么它就会毒化催化剂的表面。在纳米粒子催化剂以及电催化剂当中，表面的重构屡见不鲜的。（不过在高中阶段，以课本为主）PS：本答案的初衷是希望你可以启发思路，有想法是好事情，但是要记住：科学是非常精密复杂的一个机器，要抱着敬仰的心态来对待。加油！要想弄清催化剂在催化反应中所起的作用（也就是你题目中的问题），以下几个基础必须得事先弄清楚：如何描述化学键/化学反应中的相互作用（van der Waals（范德华作用），静电作用，电场-偶极子耦合作用，etc.）如果早樱想从数学、物理的角度来理解这件事罩渣请，你必须先学习量子力学、再学量子化学、最后学到固体物理、能带理论才能真正对其中的变化有所了解。将催化剂加入了反应体系之后，可能改变的有：反应路径相同反应陆闷丛的活化能。如果催化剂可以使得反应中的某一个活泼中间物稳定下来，那么整个反应就有可能向某一个方向进行（这就是催化剂可以提高化学反应的选择性的一个例子，感兴趣可以参考有机化学。因为有机化学中，高选择性、高产率是他们追求的目标。）如果催化剂可以使得基元反应的过渡态稳定，那么它可以使基元反应的活化能降低，从而提升反应的速率。
- 答：其实这个过程很复杂啊。而且不同的催化不一样。电催化和传统催化不同，均相催化和异相催化也有所不同，最坑爹的是很多催化也并不确定到底是怎样的过程，但是所有这些本质上都是电子转移这个应该是确定的了。催化剂最主要的作用，就是提供活性位点，降低电子转移所需要的能垒。活性位点就好像一部部电梯，这个分子变那个分子，要是想省事，起码得先上电梯（吸附到活性位点上）。而决定一个催化剂好坏的一乱举个很重要的因素就哗行碧是，有多少电梯可上，哪些分子更容易上电梯，上了电梯以后到地方容不容易下去。比如电催化Pt催化水溶液产氢，在酸性环境里和碱性环境里原理都有不同，所以无法一概而论。但总的简单说就是活性位点先吸附反应物分子（话说怎么吸附还有说道……），然后发生电子传递转移（有一个专门dband theory专门讲这个是究竟怎么个过程的），然后反应产物脱附。但是电催化产氢之所以比较清楚，是因为Pt的特殊性质导致整个吸附，反应，脱附过程很容易通过电化学方法观测到，而很多其它催化剂，或者说是几乎大多数催化剂都无法检测到各个过程，更不用说非电化学催化了。现在有很多原位的检测手段可以检测到催化反应过程中催化剂大概发生了怎样的变化过程。但总的而言，了解还是很肤浅很表层的。现在绝大多数领域的新催化剂还都是靠实验试出来的，但是在有一定实验基础的带纯前提下，通过DFT计算也可以预测某些新材料的催化性质。
- 答：首先，我们需要明确的就是，如其他人所述，催化剂实际必然是参与了反应的进行的。最终有没有又回到催化剂本身和反应前一样呢？一般不会。但是，在初高中，我们就按照书本上的来吧，教材没有改，只好如此而之所以教材那么说，就是因为这其中的原理相当之复杂，为了简化不得已如此说。一般而言，催化剂（特指“正催化剂”即不包括降低反应速率的那类）是通过降低反应活化能来提高反应速率的（“反应速率”在高二会讲到）就催化原理而言，这雹老可是大学化学甚至研究生化学的一门课啊，能讲出很多东西。不同的反应、不同的催化剂、甚至是不同的反应条件下，原理都是不一样的。所以，如果你想弄懂催化剂这源缓升个东西，可以入化学坑，毕竟我学校几乎所有化学实验室全在搞这个。如果只是想了解了解，哪档看看知乎就好了
